Comprendre le fonctionnement des batteries radicalaire organique

Les batteries radicalaires organiques reposent sur la réaction redox d'un radical organique pour générer un potentiel électrochimique. L'exemple le plus étudié d'une telle réaction redox radicalaire organique est celui des radicaux nitroxyde. Un radical nitroxyde peut être oxydé en un cation oxammonium ou réduit en un anion hydroxylamine.

L'électrode positive utilise la paire de cation nitroxyde-oxammonium pour créer un potentiel électrochimique. Lorsque la batterie se décharge, le radical nitroxyde est oxydé en cation oxammonium et lorsque la batterie se charge, le cation oxammonium est réduit en nitroxyde.

L'électrode négative utilise la paire d'anions nitroxyde-hydroxylamine pour créer un potentiel électrochimique. Lorsque la batterie se décharge, le radical nitroxyde est réduite à un anion hydroxylamine et lorsque la batterie charge l'anion hydroxylamine est oxydée en nitroxyde.